आवश्यक अवधारणाओं का संक्षेप तापगतिविज्ञान:

1. तापगतिक प्रणालियाँ:

• खुली प्रणालियाँ: पर्यावरण के साथ ऊर्जा और पदार्थ का आदान प्रदान करती हैं
• सीमित प्रणालियाँ: केवल ऊर्जा का आदान प्रदान करती हैं
• विटगमित प्रणालियाँ: ऊर्जा या पदार्थ का कोई आदान प्रदान नहीं करती

2. अवस्था कार्य और मार्ग कार्य:

• अवस्था कार्य: मान व्यवस्था पर निर्भर करते हैं, पथ के आधार पर नहीं
• मार्ग कार्य: मान विशेष मार्ग के आधार पर निर्भर करते हैं

3. तापगतिविज्ञान का प्रथम नियम:

• ऊर्जा एक विटगमित प्रणाली में संरक्षित होती है

4. एन्थेल्पी (H):

• H = U + PV; प्रणाली के कुल ताप सामग्री को प्रतिनिधित करता है

5. अनुक्रमिकी (S):

• S = k ln W; प्रणाली में आन्यता या अव्यवस्था का मापन करता है

6. तापगतिविज्ञान का द्वितीय नियम:

• विटगमित प्रणाली की अनुक्रमिकी हमेशा बढ़ती है

7. मुक्त ऊर्जा (G):

• G = H - TS; प्रणाली की स्वाभाविकता और संतुलन का मापन करता है

8. संतुलन:

• G = न्यूनतम; संतुलन तब होता है जब मुक्त ऊर्जा का क्षेत्रफलित हो जाता है

9. रासायनिक अभिक्रियाएँ और स्वाभाविता:

• रासायनिक अभिक्रिया स्वाभावित होती है यदि यह प्रणाली की मुक्त ऊर्जा को कम करती है (ΔG < 0)

10. मानक स्थिति:

• मानक स्थिति निर्धारित होती है तापमान, दाब और आवर्ती के लिए

11. गिब्स मुक्त ऊर्जा परिवर्तन (ΔG°):

• ΔG° = ΔH° - TΔS°; मानक स्थिति में एक अभिक्रिया की स्वाभाविता की पूर्वानुमानिता करता है

12. अभिक्रिया अनुपात (Q):

• Q किसी अभिक्रिया में पदार्थों के उत्पाद के किसी-न-किसी पदार्थ के अनुपात को प्रतिनिधित करता है

13. संतुलन सामान्यी (K):

• संतुलन किसी प्रणाली की मान परिस्थितियों में Q की मूल्य होती है

14. ले चाटेलिए प्रधान:

• जब एक प्रणाली को तनाव का सामना करना पड़ता है, तो वह संतुलन को बदलने के लिए स्थानांतरित होती है

15. अंश दबाव:

• गैसों के मिश्रण में एक विशिष्ट गैस द्वारा प्रभावित दबाव

16. राउल्ट का नियम:

• PTotal = P1 + P2 + … + Pn; मिश्रण में प्रत्येक घटक का आंशिक दबाव अपनी मोल के अनुपात से परिपूर्ण होता है

17. हेनरी का नियम:

• समाधान में एक गैस की आंशिक दबाव गैस की आवर्धना के अनुपात में पर्याप्त होती है

18. संयुक्तियों की गुणाधिकारी गुण:

• गुण जो समाधान में तत्वों की घनत्व पर निर्भर करते हैं

19. उबालने का बिनतो।न बढ़ाना:

• एक समाधान का उबालने का बिनतो।न उबालने के साथ बढ़ता है

20. जमाने का गिरावट:

• एक समाधान का जमाने का गिरावट बिनतो।न गिरता हैंग कारण यह बढ़ाता हैंग

21. ओस्मोटिक दबाव:

• एक अर्धप्रवेशी मैमेंब्रेन के माध्यम से घनीयापी अभिलेखता के प्रवाह को रोकने के लिए आवश्यक दबाव

22. वैद्युत रासायनिक पदार्थ:

• वैद्युत कोष: स्वाभाविक अभिक्रियाएँ विद्युत ऊर्जा उत्पन्न करती हैं
• वैद्युतरुधिर कोष: विद्युत ऊर्जा का उपयोग न स्वाभाविक अभिक्रियाओं को शब्दित करने के लिए किया जाता हैं

23. मानक घटावान तत्व:

• आधी-अभिक्रिया को घटावान होने की प्रवृत्ति का मापन करने वाला माप

24. नेर्न्स्ट समीकरण:

• समुर्चना के साधारण घटाव क्षमता और प्रतिक्रियाकारियों और उत्पादों के आपूर्ति और प्रतिक्रिया के समान्य घटाव क्षमता के बीच एक वैद्युत रासायनिक सेल की कोशिका क्षमता का सम्बन्ध स्थापित करता है।